6．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目6.02×1023
B．標準狀況下，22.4L　C3H8含有C-H鍵的數(shù)目為6.02×1023
C．32g SO2與足量O2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
D．常溫下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為6.02×1023

分析 A、1molNH4NO3中含2mol氮原子；
B、1molC3H8中含8molC-H鍵；
C、SO2與O2的反應(yīng)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
D、pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L．

解答 解：A、1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molNH4NO3中含2mol氮原子，故0.5molNH4NO3中含1mol氮原子，即6.02×1023個，故A正確；
B、標況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1molC3H8中含8molC-H鍵，故含有的C-H鍵的個數(shù)為8×6.02×1023，故B錯誤；
C、SO2與O2的反應(yīng)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023，故C錯誤；
D、pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L，故500mL此硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol，即0.5×6.02×1023個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是（　�。�
A．可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
B．煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物
C．P2O5和SO3對應(yīng)水化物的酸性較強的是 H3PO4
D．鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D．明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鋁離子和醋酸根離子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后對溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過量的 BaCl2溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a點，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的電離常數(shù)Ka=6.25×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）．
（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)                         
D．滴定終了俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%或0.8625．
（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某強酸性溶液X，其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．已知：氣體D為紅棕色．

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+；，有一種陰離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子是否存在，其最合理的化學方法是取X溶液少量于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加硝酸銀溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出現(xiàn)，則可證明有Cl-存在．
（2）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測定A、F、K均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol時，溶液X中還一定含有Cl-．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．

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