20．下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是（　�。�
A．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5
C．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p1的原子

分析 A．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；
B.2p能級(jí)無空軌道，有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，2p能級(jí)有空軌道，有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子；
C.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子；
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5．

解答 解：A．M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe，不是同種元素的原子，故A不選；
B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，是F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，2p能級(jí)有空軌道，有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子，是B，與價(jià)電子排布為2s22p5的原子，不是同種元素的原子，故B不選；
C.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，是Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是Si，是同種元素的原子，故C選；
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布為4s24p1的原子是Ga，不為同一原子，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）B的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為O＞Cl．（用元素符號(hào)表示）
（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp3 雜化．E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力和化學(xué)鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體密度最小的是X
B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2：1

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8．如圖為離子晶體立體構(gòu)型示意圖：（●陽離子，○陰離子）以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．
MN		B．
MN3		C．
MN2		D．
MN3

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15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，回答下列問題．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣（假設(shè)整個(gè)過程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能夠和所有的金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅的用途廣泛，常被用于制造石英表中的壓電材料和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　　）
A．硅可以用作制造太陽能電池B．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
C．石墨可用作絕緣材料D．石英晶體可用于制造光學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）硅再計(jì)算機(jī)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

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