20．反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同的溫度、不同的壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度的變化曲線應(yīng)為下圖中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 由方程式X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此判斷生成物Z的百分含量的變化．

解答 解：由方程式X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量減小，可排除A、B選項(xiàng)；
反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則D正確，C錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度不大，注意從化學(xué)方程式的反應(yīng)熱以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：
（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，F(xiàn)C43-離子的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl4（填化學(xué)式）
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Ne（填元素符號(hào)）．B的簡(jiǎn)單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時(shí)，發(fā)生重疊的軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道、（填軌道名稱）
（3）A與氫可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中A的雜化軌道類型是sp3雜化．
（4）用KCN處理含E2+的鹽溶液，有紅色的E（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4-，該離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[E（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -．
（5）E的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有EO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述EO2的化學(xué)組成的是D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后（　�。�
A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，一定相等的量是（　�。�
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的質(zhì)量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量
C．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量D．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z是三種短周期元素，Z是自然界中原子半徑最小的元素，單質(zhì)X2與Y2在放電條件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY3、XZ4XY3等．試寫出：
（1）元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為：XN、YO、ZH．
（2）X2與Z2化合生成XZ3的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
（3）XZ3與Y2反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在XZ4XY3的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列氧化物不能由單質(zhì)直接燃燒而成的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理中，正確的做法是（　�。�
A．淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入銀氨溶液并微熱，看其是否產(chǎn)生銀鏡，以驗(yàn)證水解產(chǎn)物
B．欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
D．將濃硫酸與乙醇按體積比3：1混合，置于圓底燒瓶中加熱，使溫度迅速升高到170℃以制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．Cu+H2SO4（濃）B．FeO+H2SO4（濃）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸    c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測(cè)定粗品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol．L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．

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