10．0.125molH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，3molH2SO4的相對分子質(zhì)量是98．標準狀況下，11.2LCO的物質(zhì)的量是0.5mol．

分析 H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：M（H2SO4）=98g/mol，
H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，
n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；故答案為：98g/mol，98，0.5mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用反應：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
該原電池的負極材料是銅，
電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
正極反應是2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為Cu0/Zn0/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CDE
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中棍合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 C03水溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負）極，通DME的電極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A．中和滴定時，錐形瓶用待測液潤洗2～3次
B．油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾，獲得高級脂肪酸鈉
C．用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1鹽酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合氣體可能含有CO、CO2、SO2和H2O等氣體，用①無水CuSO4、②澄清石灰水、③灼熱CuO、④堿石灰、⑤品紅溶液、⑥酸性高錳酸鉀等試劑可將其一一檢出，檢出時試劑使用的正確順序是（　　）
A．①⑤②⑥④③B．③④②⑤⑥①C．①⑤⑥②④③D．②⑤⑥①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下表中提供的鍵能數(shù)據(jù)計算反應CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）中的能量變化（　�。�
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155
A．放出1940kJ/molB．吸收1940kJ/molC．放出485kJ/molD．吸收485kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)C+CO2=2CO的反應速率為V1，N2+3H2?2NH3△H＜0的反應速率為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．V1 增大，V2 減小D．V1 減小，V2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應的是（填序號，下同）③，微熱則發(fā)生反應的是④，加熱后發(fā)生反應的是①，加熱也不發(fā)生反應的是、②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是B C D E（選填序號）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強　B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，反應方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某些保健品中含有的鍺元素（Ge）位于周期表的第四周期ⅣA族．有關(guān)鍺的敘述正確的是（　�。�
A．鍺的原子序數(shù)為24B．鍺的金屬活動性應比硅弱
C．Ge可以生成化學式為Na2Ge04的鹽D．單質(zhì)鍺是半導體材料

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