向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液

甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、HCl加入50ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，正確；B、根據(jù)甲的圖像可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32‾+H+＋=HCO3‾，錯(cuò)誤；C、根據(jù)乙的圖像可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，錯(cuò)誤；D、當(dāng)乙溶液加入的HCl體積 40<V(HCl)<50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查根據(jù)圖像和化學(xué)方程式的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍
（PH）		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
酚酞
酚酞
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
25.40
25.40
ml．此時(shí)滴定管中液體的體積
24.60mL
24.60mL
．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/ml 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
BCD
BCD
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：
151.8C
V
151.8C
V
．（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
ml，此時(shí)滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下；
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必簡(jiǎn)化）：C=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用             作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器名稱是

                               

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為                mL

（3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視                                                     

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均  為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是  

            

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗

E.滴加NaOH溶液時(shí)，為充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)，需帶單位）c（醋酸）=            

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：

（1）a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時(shí)間t(HCl)________t(CH3COOH)。

（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

 

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