Question

12．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）用元素符號表示⑥所在周期（除稀有氣體元素外）電負性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則⑩元素在ds區(qū)．
（3）寫出⑩的常見陽離子的最外層電子排布3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素⑦基態(tài)原子中能量最高的是3p電子，其電子云形狀為啞鈴形．
（5）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間的氫鍵              B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp²-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（6）如表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是BEF（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大．

Answer 1

分析 由元素周期表可以得出元素①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Mn，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu；
（1）⑥所在周期為第三周期，Cl的非金屬性最強；
（2）⑩元素的價電子為3d¹⁰4s¹；
（3）⑩的常見陽離子的最外層為第三層，共18個電子；
（4）⑦基態(tài)原子中能量最高為最外層p電子，為啞鈴型；
（5）氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，該氫化物為乙烯，含碳碳雙鍵、C-H鍵；
（6）表格中D、E、F的I₁與I₂差別較大，易失去電子，B比A和C的第一電離能都略大，可能B中最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：由元素周期表可以得出元素①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Mn，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu；
（1）⑥所在周期為第三周期，Cl的非金屬性最強，則電負性最大的為F，故答案為：Cl；
（2）⑩元素的價電子為3d¹⁰4s¹，則⑩元素在ds區(qū)，故答案為：ds；
（3）⑩的常見陽離子的最外層為第三層，共18個電子，最外層電子排布為3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）⑦為Cl，基態(tài)原子中能量最高為最外層3p電子，電子云形狀為啞鈴型，故答案為：3p；啞鈴；
（5）氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，該氫化物為乙烯，含碳碳雙鍵、C-H鍵，則
A．分子中不含氫鍵，故A錯誤；              
B．屬于含有C-H極性鍵的非極性分子，故B正確；
C．單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則含有4個sp²-s的σ鍵和1個p-p的π鍵、1個p-p的σ鍵，故C錯誤；
D．該氫化物分子中②原子上沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，C原子采用sp²雜化，故D正確；
故答案為：BD；
（6）表格中D、E、F的I₁與I₂差別較大，易失去電子，表中的金屬元素是DEF，B比A和C的第一電離能都略大，原因為B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大，
故答案為：DEF；B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、電負性及電離能等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)及周期表的應用，題目難度不大．