【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,放電時的總反應為:3Zn2K2FeO48H2O===3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列判斷不正確的是

A. 放電時,負極反應為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B. 充電時,陰極pH增大

C. 充電時,陽極反應為Fe(OH)35OH―3e===FeO4H2O

D. 放電時,每轉(zhuǎn)移6mol電子,則有1 mol K2FeO4被還原

【答案】D

【解析】A、放電時,Zn作負極失去電子,發(fā)生反應:Zn2e2OH=Zn(OH)2,選項A正確;B、充電時,陰極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,pH增大,選項B正確;C、充電時,鐵離子失去電子,陽極發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeO42-的反應,電極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,選項C正確;D、放電時,電池的正極反應為 FeO4H2O+3e = Fe(OH)35OH,每轉(zhuǎn)移6mol電子,則有0.5mol K2FeO4被還原,選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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④在標準狀況下有1.12L氣體吸收.
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C.①④
D.②④

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D. 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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