下列轉(zhuǎn)化中有新物質(zhì)生成的是（    ）

A.干冰升華                B.食鹽熔化

   C.碳酸鈣高溫分解            D.蔗糖溶于水中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


濃度均為0.1 mol·Lˉ1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是　

A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4  C．NaHSO4、NaHCO3  D． Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：


固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應的坐標)：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應已達平衡的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

A．Cu2+                                                    B．Fe2+

C．Fe3+                                                    D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應：

3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 檢驗氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應回答下列問題：

（1）氧化劑是               ，還原劑是                。

（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為                   。

（3）當有68 g NH3參加反應時，將會有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為________ g。

    

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液  ②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水  ③分離氯化鉀和二氧化錳混合物  ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體 （  ）

A．①-丁   ②-丙   ③-甲   ④-乙           B．①-乙   ②-丙   ③-甲  ④-丁

C．①-丁   ②-丙   ③-乙   ④-甲           D．①-丙   ②-乙   ③-丁  ④-甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

　 配方一：0.2mol KCl，0.1mol K2SO4，0.3 molZnSO4    

　 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

　對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　　　）

A．只有n (K+)相同　　　　　　       B．只有n (Cl-)相同

C．各離子的物質(zhì)的量完全相同　　　   D．各離子的物質(zhì)的量完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有機物的敘述中，不正確的是 (　　)

A．它難溶于水,但易溶于苯.

B．它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．與Br2發(fā)生取代反應可生成三種一溴代物

D．一定溫度下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強

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