【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>


A

B

C

D

裝置





實(shí)驗(yàn)

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢

證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A、利用在相同時(shí)間內(nèi)不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量的不同，來(lái)判斷比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢，正確；B、熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化判斷，平衡移動(dòng)的方向，證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，正確；C、食鹽浸泡過(guò)的鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，則大試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)氣管會(huì)倒吸一段水柱，否則導(dǎo)氣管內(nèi)的液面會(huì)降低，正確；D、利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性可以比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，而HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能通過(guò)比較HCl與碳酸、硅酸的酸性來(lái)比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，它的最高化合價(jià)為______。

(2)B的化學(xué)式(分子式)為______，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____________。

(3)C的化學(xué)式(分子式)為___________，D的化學(xué)式(分子式)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有_____種。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填字母符號(hào))。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）環(huán)辛四烯的分子式為____，寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號(hào))。

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反應(yīng)放熱。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)，SO2 轉(zhuǎn)化率為 _____

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2 的同時(shí)生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

③SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ，正極反應(yīng)式為 ____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說(shuō)法正確的是( )

A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大

C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無(wú)水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，試計(jì)算1 mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_______。

(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，并產(chǎn)生無(wú)污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)方程式為______________________________

(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過(guò)程，第一步電離過(guò)程 N2H4+H2O N2H5++OH-，試寫出第二步電離過(guò)程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是常見的無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。

(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過(guò)a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。

(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無(wú)現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______ F______

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)⑤________________

反應(yīng)⑥_______________

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過(guò) _______以除去_______

（4）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____ 性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案