【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋+CO32-=CO2↑＋H2O

B. MgO與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

C. AlCl3溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl－

D. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag＋=Zn2＋+Ag

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱酸，不能拆為離子形式，A錯(cuò)誤；

B.符合反應(yīng)事實(shí)及物質(zhì)的拆分原則，B正確；

C.NaOH是強(qiáng)堿，能夠溶解兩性氫氧化物Al (OH)3，在過(guò)量的氫氧化鈉下，因此不能形成Al (OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.電荷不守恒，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

溫度/K

鹽酸濃度
/molL﹣1

醋酸濃度/molL﹣1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

298

0.20

a．實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些．

②

308

0.20

③

298

0.40

④

0.20

⑤

0.20


（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）．
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是 ．
（3）Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 ， 則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)镵sp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO 為1.0×10﹣3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
C.在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠影響16g甲烷體積大小的因素有

A. 分子的數(shù)目B. 分子的大小C. 氣體的溫度D. 氣體的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)該是（ ）

A. 將溫度計(jì)插到蒸餾燒瓶底部

B. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處

C. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處

D. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3316S2－中的質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴（填序號(hào)）溶液，振蕩

存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
（2）Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

①裝置B的作用是 ．
②經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2 ， 其操作方法是 ．
③【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操 作

現(xiàn) 象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加mL該濃度的 NaHSO4溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案