Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

請回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號）．
（3）①②兩種元素原子半徑比較：①______②（填“＜”或“＞”）．在①②③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（4）⑦⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦_(dá)_____⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是______，其水溶液的pH______7（填“＜”或“＞”）．④⑤兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ne，則：
（1）⑨為Ne元素，原子核外有10個電子，由2個電子層，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，
故答案為：



；
（2）同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的右上角（稀有氣體除外），故F元素非金屬最強(qiáng)，
故答案為：F；
（3）同周期自左而右，元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg，
同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：＞，NaOH；
（4）同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性Cl＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性HF＞HCl，
故答案為：＞；
（5）⑤為N元素，最低負(fù)化合價為-3價，氫化物為NH₃，氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子與銨根離子，溶液呈堿性；同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性C＜N，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：NH₃，＞，HNO₃．