【題目】金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式,下列說法中正確的是( )

A.圖(a)為非密置層,配位數(shù)為6

B.圖(b)為密置層,配位數(shù)為4

C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方密堆積和面心立方密堆積

D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積

【答案】C

【解析】

金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列，圖1為密置層，圖2為非密置層，據(jù)此可分析解答。

A．據(jù)上述分析，圖1為密置層，原子的配位數(shù)為6，A選項錯誤；

B．2為非密置層，非密置層的配位數(shù)較密置層小，配位數(shù)為4，B選項錯誤；

C．1為密置層，密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，C選項正確；

D．2為非密置層，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

I3—溶液中存在平衡：

I3—I2＋I－

B

在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成

酸性：H2SO3＞HClO

C

向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去

氯氣具有強氧化性和漂白性

D

在植物油中滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色

植物油含有酯基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（ ）

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種綠色能源，如圖裝置電解水（添加少量燒堿）制備H2和O2。下列說法錯誤的是

A.關(guān)閉K1時，電極1收集H2且電極1附近NaOH溶液濃度減��；

B.關(guān)閉K2時，陰極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C.NaOH增強導(dǎo)電性，可以用稀硫酸（或鹽酸）替代燒堿

D.若電極2收集到11200 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，由浙江大學(xué)饒燦教授課題組發(fā)現(xiàn)的一種新礦物LiAl5O8，被國際礦物學(xué)協(xié)會命名為“竺可楨石”，英文名為Chukochenite�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Li＋核外電子的電子云輪廓圖為___________。

（2）第二電離能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）已知：O2－、F－的半徑依次為140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔點依次為1840K、1121K。Li2O的熔點高于LiF的主要原因是____________。

（4）LiAlH4是重要供氫劑和還原劑，工業(yè)上利用AlC3和LiH在特殊條件下合成LiAlH4。

①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個原子價層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。（要注明配位鍵和普通共價鍵），鋁的雜化類型是___________。

②AlH的空間結(jié)構(gòu)是_____________。

（5）某鋰鈷復(fù)合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學(xué)式為_______________。Co3＋和NH3形成配離子[Co（NH3）6]3＋，游離態(tài)NH3中鍵角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中鍵角∠HNH。

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬于正交晶系（長方體形）。品胞參數(shù)為0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞密度為d g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___________mol－1（列出計算表達(dá)式）。

②圖2中A、B兩原子核間距離為___________nm（只列計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是(　　)

A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的數(shù)目為6

B.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

C.該晶體中只有離子鍵

D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。

已知：Ⅰ．濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質(zhì)。

Ⅱ．萃取和反萃取的反應(yīng)原理分別為:

Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為__________（任寫一條）。

(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關(guān)系如表2所示。

表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關(guān)系

編號

n(NH3)+

n(NH4+)/mol

Ni浸取率/%

Cd浸取率/%

Co浸取率/%

①

2.6

97.2

88.6

98.1

②

3.5

86.0

98.8

86.7

③

4.8

98.4

98.8

94.9

④

5.6

97.7

85.1

96.8

⑤

9.8

95.6

84.1

96.1

則可采用的最佳實驗條件編號為_____。

(3)Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)操作①的名稱為_________、過濾、洗滌。

(5)向有機相中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因為_______（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會生成CdCO3沉淀，并產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)上述工藝流程中可能循環(huán)使用的物質(zhì)為______。

(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L時，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

實驗步驟：

I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；

II．待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；

Ⅲ．從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器 6的名稱是______，反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。

A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L－1。

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