19．符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

分析 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽，含有鉀離子的鹽成為鉀鹽，含有硫酸根離子的鹽成為硫酸鹽，圖中陰影部分的物質(zhì)是屬于酸式鹽、鉀鹽、硫酸鹽的鹽，以此解答．

解答 解：A．K2SO3屬于正鹽、鉀鹽，但不屬于硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO4屬于鈉鹽、正鹽、硫酸鹽，但不屬于鉀鹽，故B錯(cuò)誤；
C．K2SO4屬于正鹽、鉀鹽、硫酸鹽，故C正確；
D．KCl屬于正鹽、鉀鹽、但不屬于硫酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，分類的標(biāo)準(zhǔn)不一樣，分類的結(jié)果就不一樣，所以要嚴(yán)格按照定義去分類，掌握定義是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成5.6gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75NA（　　）
A．①②③④⑤B．①④⑦C．②③⑤⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：
（1）分別以單位時(shí)間內(nèi)O2，SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號(hào)）．
（3）能證明D的簡(jiǎn)單離子比E的簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（4）請(qǐng)寫出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應(yīng)可能的化學(xué)方程式：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．固體2是氧化鐵
B．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積反應(yīng)時(shí)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則能正確表示R原子符號(hào)的是（　�。�
A．${\;}_{a+2}^{a+b-2}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_^{a}$RD．${\;}_{a+2}^{a+b}$R

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