已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍色。某同學(xué)進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)
A．甲區(qū)呈現(xiàn)藍色B．乙區(qū)呈現(xiàn)紅色
C．戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D．丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子
B
甲、丙區(qū)為負極,電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,乙、戊區(qū)為正極,反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己為負極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,只有B選項正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時Mg2＋向正極遷移
B．放電時正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-
C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法錯誤的是(　　)
A．電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程
B．放電時正極反應(yīng)為:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
C．充電時電池的負極接外電源的正極
D．充電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅離子在銅片表面被氧化
C．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片
D．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是   (　　)。
A．電池工作時，MnO2失去電子
B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
D．電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
 
A
B
C
D
電極材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
電解液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)2
CuSO4
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿ZnabCu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O，負極反應(yīng)：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列說法正確的是
A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路
B．電池放電時，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少
C．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．放電時CO32－向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是
A．MgB．FeC．AlD．Cu

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