下列說法不正確的是
A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
B．H2S既具有還原性，又具有氧化性
C．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，說明SO2具有漂白性。
D．SO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為SO3
C
A 對，S由0價到-2價，得電子，體現(xiàn)了氧化性
B 對 H2S中氫元素的化合價為+1價，可以降低為0價，體現(xiàn)氧化性，S元素化合價為-2價，可以升高到0價、+2價等，體現(xiàn)還原性
C 錯SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，說明SO2具有還原性
D 對SO2在催化劑和加熱的條件下可以和氧氣反應生成SO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（     ）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于說法或操作中不正確的是                             （    ）
A．不慎將水銀溫度計打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒
B．濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）沖洗
C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)中常用生石灰來吸收廢氣中的二氧化硫
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫能與水反應生成酸
C．二氧化硫能使有色物質(zhì)顏色消失，說明二氧化硫具有氧化性
D．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是         （填化學式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)直接化合而成的是（  ）
①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是
A．具有吸水性，可做干燥劑
B．可用作氧化劑
C．其鋇鹽難溶于水
D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金

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