下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C、鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-═H2
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．鋼鐵與外加直流電源的正極相連時(shí)作電解池的陽(yáng)極，會(huì)失去電子被腐蝕；
B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，金屬表面生成致密的氧化膜；
C．Cu、Fe形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極失電子被腐蝕；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子．
解答： 解：A．鋼鐵與外加直流電源的正極相連時(shí)作電解池的陽(yáng)極，會(huì)失去電子被腐蝕，則鋼管與電源正極連接，鋼管不能被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，金屬表面生成致密的氧化膜，所以鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故B正確；
C．Cu、Fe形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極失電子被腐蝕，則鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼管易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe的電化腐蝕和防護(hù)，明確原電池原理和電解池原理是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

泡菜以及一些腌制肉類食品如火腿、香腸中含有亞硝酸鹽（如亞硝酸鈉）．
請(qǐng)回答：
（1）火腿、香腸中亞硝酸鈉的作用是
 
（填字母）．
a．防腐劑        b．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
（2）研究顯示，制作泡菜時(shí)，加入維生素C片，能將亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為NO、N2等低價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)，降低泡菜中亞硝酸鹽的含量．此過(guò)程應(yīng)用了維生素C的
 
（填字母）．
a．酸性           b．還原性
（3）間接碘量法是以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定NO2-與I-反應(yīng)生成的I2進(jìn)行亞硝酸鹽含量測(cè)定的方法．反應(yīng)的離子方程式如下（將離子方程式補(bǔ)充完整）：
2NO2-+4H++2I-═2
 
+I2+2
 
 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（4）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將泡菜用濾紙吸去表面水分，切碎，用組織搗碎機(jī)搗碎成勻漿，加水加熱攪拌并加入提取劑，最后制得泡菜提取液樣品，進(jìn)行泡菜中亞硝酸鹽含量測(cè)定．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子Na+Cl-NO2-Mg2+
濃度（mol/L）0.050.060.015
該樣品中c（NO2-）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（　�。�
A、NO3-
B、SO32-
C、Cl-
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使電離平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．
A．加入C（s）   B．加入H2O（g）   C．升高溫度    D．增大壓強(qiáng)   E．將碳研成粉末．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153g?cm-3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）100ml該溶液中，所含NaOH的質(zhì)量為
 
，100ml該溶液中NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將該溶液加入熱升高到100℃時(shí)（溶劑質(zhì)量不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是
 
．
A．溶液的密度
B．NaOH的物質(zhì)的量濃度
C．NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A、②③⑤B、①④⑤
C、①③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol 固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)錳現(xiàn)有探明儲(chǔ)量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學(xué)工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．
（2）寫出在500℃焙燒過(guò)程中生成MnCl2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389：1，實(shí)際使用1.2：1的原因
 
．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如圖所示，當(dāng)溫度高于500℃時(shí)，錳的浸出率會(huì)降低的原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、漏斗、
 
（填編號(hào)）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測(cè)定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．經(jīng)三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：
 
．滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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