Question

15．蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q₁-Q₂+Q₃ kJ．
②C（s）在氧氣供應(yīng)不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）．

Answer 1

分析 ①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，以此可計算反應(yīng)放出的熱量；
②碳易與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，難以與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳．

解答 解：①已知：a．H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol，
b．C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol，
c．C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計算3a+c-b得到液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ 3Q₁-Q₂+Q₃） kJ/mol，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q₁-Q₂+Q₃，
故答案為：3Q₁-Q₂+Q₃；
②碳易與氧氣反應(yīng)部分生成二氧化碳，難以與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，導(dǎo)致無法測定反應(yīng)熱，
故答案為：會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．