【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4 , HCl,H2S,NH3均為氣體.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子,下列說(shuō)法正確的是( )
A.體積:②>③>④>①
B.密度:②>③>①>④
C.質(zhì)量:②>③>④>①
D.H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
【答案】D
【解析】解:①13.44L CH4 物質(zhì)的量為 =0.6mol,②1molHCl,③27.2g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.8mol,④2.408×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.4mol,
A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③>①>④,故A錯(cuò)誤;
B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:①CH4 為16g/mol,②HCl為36.5g/mol,③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,故B錯(cuò)誤;
C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g,②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g,③H2S 27.2g,④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g,所以質(zhì)量②>③>①>④,故C錯(cuò)誤;
D.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:①CH4 為0.6mol×4=2.4mol,②HCl為1mol,③H2S 0.8mol×2=1.6mol,④NH3為0.4mol×3=1.2mol,所以氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②,故D正確.
故選D.
根據(jù)n= = = 計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,
A.同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
B.同溫同壓下,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;
C.根據(jù)m=nM計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量,據(jù)此進(jìn)行判斷;
D.結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,有關(guān)說(shuō)法正確的是
化合物 | 溶度積(25℃) | 化合物 | 溶度積(25℃) |
FeCO3 | 3.2×10-11 | Fe(OH)3 | 4.0×10-38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10-11 | FeS | 6.3×10-18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10,則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制100 mL 1 molL﹣1氫氧化鈉溶液,下列操作錯(cuò)誤的是( )
A.在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱(chēng)量
B.把稱(chēng)好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移入容量瓶中
D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到離刻度線(xiàn)2~3 cm時(shí)改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化,合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是( )
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng) ②改變合成氣中CO與H2的體積比,可以得到不同產(chǎn)物 ③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成 ④從合成氣出發(fā)生產(chǎn)液態(tài)烴或醇類(lèi)有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:(均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
(1)0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為個(gè),Al3+的質(zhì)量是 , SO42﹣的物質(zhì)的量是;
(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是g;
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是;
(4)現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L;
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為;
②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑
B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、D、C、A、E 五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素,D、C 元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B 的單質(zhì)可以分別和A、C、D 的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C 的單質(zhì)和D 的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10 個(gè)電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)寫(xiě)出C、D 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、D 三種元素形成的化合物中其中一種可用作化肥,寫(xiě)該化合物的電子式__________。
(4)寫(xiě)出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
(5)寫(xiě)出工業(yè)上從海水中制取A 的離子反應(yīng)方程式_______________。
(6)工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得含A 元素的鉀鹽KAO3 晶體:
NaA溶液NaAO3KAO3晶體
Ⅰ Ⅱ
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:___________________。
NaA+□H2O□NaAO3+□
②Ⅱ中反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中按照純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是
A.鹽酸,水煤氣,醋酸,干冰B.冰醋酸,鹽酸,硫酸鈉,乙醇
C.苛性鈉,石灰石,鐵,硫酸鋇D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )
A. H2(氣)+I(xiàn)2(氣) 2HI(氣)
B. 3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)+CO2(氣) 2CO(氣)
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