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18．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

分析 A．白色沉淀不一定為硫酸鋇；
B．觀察鉀元素焰色反應應排除鈉離子的干擾；
C．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．加入足量鹽酸有氣體產生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，說明生成的沉淀不溶于鹽酸．

解答 解：A．白色沉淀不一定為硫酸鋇，不能檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸，再加氯化鋇檢驗，故A錯誤；
B．觀察鉀元素焰色反應應排除鈉離子的干擾，在灼燒的基礎上透過藍色鈷玻璃進行觀察，故B正確；
C．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可說明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；
D．加入足量鹽酸有氣體產生，說明含有Na2SO3，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，說明生成的沉淀不溶于鹽酸，可說明Na2SO3 樣品已部分被氧化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意離子檢驗的試劑、現象及排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的溶液中分別滴加Ba（OH）2溶液至過量，反應產生的沉淀的質量（m）或物質的量（n）隨加入的Ba（OH）2溶液體積關系圖象正確的是（　�。�
A．
Al2（SO4）2		B．
KAl（SO4）2		C．
NH4Al（SO4）2		D．
NH4Al（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可排除CO32-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可證明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
（5）將（3）中得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（6）根據上述實驗事實確定該溶液中肯定存在的離子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的離子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電池反應為：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．鎂棒發(fā)生還原反應
C．電子從銅棒經外電路流向鎂棒D．銅棒為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質]．下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時，負極質量增加
B．放電時，溶液中的BF4-向正極移動
C．充電時，陽極附近溶液的酸性增強
D．充電時，陰極的電極反應式為Pb2+-2e-═Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1 mol氫的質量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同
D．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質的量濃度的乘積為10-24（mol/L）2，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
B．NH4+一定不能大量存在于該溶液中
C．該溶液的pH一定為12
D．該溶液中c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現．其中W溶液中氣泡出現較快．
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成．
根據上述現象，回答下列問題：
（1）X的化學式為Na2O2，Y的化學式為NaHSO4；
（2）寫出下列有關反應的離子方程式．
①Z和石灰水Ca2++CO32-═CaCO3↓；
②X和 H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③W和NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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