Question

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
二			①	②	③		④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強(qiáng)的是H₂S（填化學(xué)式）．
（4）①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它的水溶液與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①為B、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar元素．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；碳元素組成有機(jī)物，形成化合物種類最多；N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱；
（4）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)，與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)；碳元素組成有機(jī)物，形成化合物種類最多；N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；F；C；N；
（2）電同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞N＞F，
故答案為：Na＞N＞F；
（3）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性越弱，則還原性：H₂S＞HCl，故答案為：H₂S；
（4）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO₄；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素符號(hào)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．