用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結(jié)論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀H2SO4

ZnSO4

鹽橋中陽離子向b極移動

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉混

合液

b極附近溶液變藍(lán)

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

 

C

【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知：A中該原電池中，Zn負(fù)極上的電極發(fā)生氧化，正極銅離子析出，一段時間后兩析質(zhì)量不等，A錯；B中鹽橋中陽離子向正極銅移動，因為a是Cu做正極，B錯；Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，所以該的電池中，電極b做負(fù)極，a做正極，I-失去電子生成I2，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，則b極附近溶液變藍(lán)，C正確；D中鐵活潑，所以電極a做負(fù)極，b電極做正極，外電路電子從a沿導(dǎo)線流向電極b，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534．2kJ·mol-1

寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為                ；

（2）AB32-的立體構(gòu)型是     ，其中A原子的雜化軌道類型是     。

（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為     ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為    。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵         。

（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是          （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：簡答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

 

（一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                ;

（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是             (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；

（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的          ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是           。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ，寫出其反應(yīng)方程式                 ；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是               （填化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出

B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞調(diào)節(jié)滴定速率

C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應(yīng)立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：選擇題

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：簡答題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為    ，它長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結(jié)構(gòu)簡式是         ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（4）寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式              。

（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：簡答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

 

 

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以     ，濾渣A為   （填化學(xué)

式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為         （填

字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：

        ；酸C為        ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝         。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的   極，其電極反應(yīng)式為           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：簡答題

乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO

和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是   和   。

 

物質(zhì)

NO2

N2O4

化學(xué)鍵

    N＝O

N—N

 N＝O

鍵能（kJ/mol）

466

167

438

       寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式        。

  （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式        。

       ② 在實驗室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

 

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ；該反應(yīng)的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

 

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