【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6)后,接著進行冷脅迫(2℃、12 h),其細胞內超氧化物歧化酶 (SOD,該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關分析錯誤的是

A.該實驗目的為探究低溫鍛煉是否能提高植物抗寒能力

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結構發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學反應活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

分析圖示,從圖示數(shù)據(jù)表示的意義可知,無論是脅迫前還是脅迫后,鍛煉過的植物中含有的超氧化物歧化酶SOD活性均比未鍛煉的要高。

A、據(jù)圖可知,未鍛煉的植物冷脅迫前后酶活性下降程度明顯高于經(jīng)過鍛煉的植株,無論脅迫前還是脅迫后,鍛煉后的SOD活性都明顯上升,A正確。

B、低溫會使酶的活性降低,但其空間結構不改變,B錯誤。

C、無論是否鍛煉脅迫后SOD活性均降低,C正確。

D、低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫下活性下降更慢,SOD活性相對較穩(wěn)定,D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。

1)向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,可以得到碳酸氫鈉,請寫出該反應的化學方程式_________

2)請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________

3)請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。

4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g,完全反應后得到氣體5.6L(標準狀況),求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫草寧(shikonin,見下圖)是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物,如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是( )

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應,消耗NaOHBr2 的物質的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是____(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。

2)根據(jù)計算,用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度___0.1mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(9)

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2 ,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 。

(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產生.其中b電極上得到的是 ,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為

(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1,列式計算),最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得,反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2

C. 該反應中轉移的電子數(shù)為12e

D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO,其物質的量之比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解);

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):

(1)由①可知,原溶液存在的離子有____,濃度為_____mol/L。

(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________

(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是_______。

(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1)A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為________,反應④的化學方程式為____________________________________________________

(2)A是常見的變價金屬的單質,D、F是氣態(tài)單質,且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行,其離子方程式是_____________________________________ ,已知光照條件下DF反應生成B,寫出該反應的化學方程式:______________________________________

(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為_____________________________________________

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