下列敘述，正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．將98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項錯誤；等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)之比是2:3，B項錯誤；將98 g H2SO4溶解于水中，所得溶液是500 mL，濃度為2 mol/L，C項錯誤；根據(jù)，等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，及44:28，D正確。

考點：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。

點評：屬于較簡單題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B、K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，所以K3C60是電解質(zhì)C、離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽離子之間的相互吸引D、變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事實上經(jīng)過下列步驟：首先在較低溫度下用濃硫酸吸收乙烯：CH2=CH2+H2SO4（濃）→CH3CH2OSO3H（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再進一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H+CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都與水反應(yīng)生成乙醇：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4（H3CH2O）2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4
下列敘述中正確的是（　�。�
①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都屬于酯類　�、谏桑á瘢�、（Ⅱ）的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)③生成醇的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．
A、①②③B、只有②③C、只有①D、只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A、該分子式中的所有碳原子均可能在同一平面B、迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、顯色反應(yīng)C、1mol迷迭香酸跟H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D、1mol迷迭香酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化
XY2 Y2 XY3
① 2 1 0 放熱 0.25 Q kJ
② 1.2 0.6 0.8  
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為
1
13.5
B、達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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