已知一定溫度時(shí)：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是
A．Q＝92 kJB．Q＜ 92 kJC．Q＞ 92 kJD．Q＜92×2 kJ
B
由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，因此Q小于92kJ，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是（   ）
A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1
下列選項(xiàng)正確的是（   ）
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol-1
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                    
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                         
（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣      L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。
⑷反應(yīng)2A  B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_______態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）  
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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