Question

【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

B. 10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中可知10 s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20 s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05 mol（Ls）-1，D錯(cuò)誤；答案選C。