【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，在空氣中放置不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
（2）寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：。
（3）寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式：。
（4）寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式：。

【答案】
（1）吸氧
（2）2Fe－4e－===2Fe2＋(或Fe－2e－===Fe2＋)
（3）2H2O＋O2＋4e－===4OH－
（4）2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
【解析】炒過菜的鐵鍋如果未及時(shí)洗凈，表面會(huì)附有少量的氯化鈉溶液，在該條件下鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕�；顫姷蔫F作負(fù)極，失電子，其電極反應(yīng)式為：2Fe－4e－===2Fe2＋；鐵鍋在中性條件下發(fā)生的腐蝕就是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－；該過程中總反應(yīng)方程式為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 質(zhì)量之比為1:1:1 B. 體積之比為4:14:13

C. 密度之比為13:13:14 D. 原子個(gè)數(shù)之比為1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 molL﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B.水電離出的c（H+）=10﹣10 molL﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①_______________________________（寫出離子方程式）；

②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是__________；還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是__________。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJmol﹣1
C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序?yàn)?/span>

A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL．取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取________gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）

（2）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。___________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A.公益調(diào)查﹣﹣柴靜霧霾調(diào)查《穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
B.油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源
C.核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D.登高山時(shí)防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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