Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當X與Y的反應速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率υ正(Y)與用Z表示的逆反應速率υ逆(Z)的關系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z

Answer 1

【答案】X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol(Ls)﹣1 b 2υ正(Y)= υ逆(Z) c

【解析】

(1)根據(jù)物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol，根據(jù)υ=計算υ（X）；
(3) 反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；

(4) 達到平衡時，用不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；

(5) 根據(jù)影響反應速率的因素分析。

(1)由圖像可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，則有X：Y：Z=(1.20mol-0.41mol)：（1.0mol-0.21mol）:（1.58mol-0mol）=1：1：2，則反應的化學方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，
因此，本題正確答案是：X (g)+Y(g)2Z(g)；
(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率為：（X）==0.0395 mol(Ls)﹣1；
因此，本題正確答案是：0.0395 mol(Ls)﹣1；

(3)發(fā)生反應為：X (g)+Y(g)2Z(g)，
a．當X與Y的反應速率之比為1：1，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；
b．混合氣體中X的濃度保持不變，說明各組分的濃度不再變化，則該反應達到平衡狀態(tài)；
c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。
因此，本題正確答案是：b；
(4)當反應達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，Y、Z的化學計量數(shù)之比=1：2，則用Y表示的正反應速率υ(正)與用Z表示的逆反應速率υ(逆)的關系為：2υ正(Y)= υ逆(Z)，
因此，本題正確答案是：2υ正(Y)= υ逆(Z)；
(5)根據(jù)影響反應速率的因素可知，a. 降低溫度只能減小反應速率，故a錯誤；
b. 擴大容器的體積，相當于減小濃度，所以速率會減慢，故b錯誤；
c. 充入一定量Z，使Z的濃度增大，隨著反應逆向進行，X、Y的濃度也會增大，所以正逆反應速率都會增大，故c正確。

因此，本題正確答案是：c。