【題目】世界上最旱發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國,明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題:

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為_____________,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為 _____________(用文字描述);

②SO42-中,中心原子的軌道雜化類型為______________;

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_____________;

④NH3極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___________;

②已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm,其密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】 N [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 正四面體 sp3 CCl4或SiCl4 NH3 與 H2O之間可形成分子間氫鍵 NH3與H2O發(fā)生反應(yīng) ZnS 4×97 /NA×541×10103

【解析】(1)根據(jù)Zn在周期表中的位置是第四周期,第IIB族,含有四個(gè)能層及核外電子排布式寫法解答;

(2)在[Zn(NH34]SO4中,陰離子為SO42,根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構(gòu)型和雜化類型;根據(jù)等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子;NH3容易與水分子形成分子間氫鍵;
(3)①根據(jù)晶胞晶體中組成粒子的計(jì)算方法確定S2-、Zn2+的個(gè)數(shù),進(jìn)一步確定化學(xué)式;

②根據(jù)晶胞的密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

(1)Zn的核電荷數(shù)是30,Zn在周期表中的位置是第四周期,第IIB族,含有四個(gè)能層,分別是K、L、M、N,所以最高能層符號為N;Zn2+基態(tài)核外電子排布式為:[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10;正確答案:N;[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10;

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型, SO42中價(jià)電子對數(shù)為:(6+4×0+2)÷2=4,價(jià)電子對全是成鍵電子對,所以SO42的空間構(gòu)型是正四面體,正確答案:正四面體;

SO42的空間構(gòu)型是正四面體,根據(jù)雜化軌道理論,中心原子S的雜化類型為sp3雜化,正確答案:sp3;

③等電子體是指在原子數(shù)相同下,原子的價(jià)電子數(shù)相同的粒子,通常采用元素上下左右平移法,同時(shí)調(diào)整電子數(shù)來確定等電子體粒子,因此,與SO42互為等電子體的有PO43, ClO4,CCl4 ,SiCl4, SiF4等,符合題干要求是分子的有CCl4 ,SiCl4, SiF4,正確答案為: CCl4 ,SiCl4, SiF4

NH3極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子,NH3容易與水分子形成分子間氫鍵,同時(shí)還發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其方程式為:NH3+H2ONH3·H2O,正確答案:NH3 H2O之間可形成分子間氫鍵,NH3H2O發(fā)生反應(yīng)

(3)①對于立方晶胞,頂點(diǎn)粒子占1/8,面心粒子占1/2,晶胞內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有,則一個(gè)ZnS晶胞中,Zn2+個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,S2-個(gè)數(shù)為4,因此該化合物化學(xué)式為ZnS,正確答案為:ZnS;
②取1mol晶胞,則有NA個(gè)晶胞,已知晶胞參數(shù)為a=541pm,則一個(gè)晶胞的體積為V0=(541×10103cm3,1molZnS晶胞中,有4molZn2+4molS2-,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g,因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97 g/[NA×(541×10103]cm3,所以正確答案:4×97 /[NA×(541×10103]g·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是(

A.它們屬于堿性氧化物

B.它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C.它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題:

(1)在2 L密閉容器內(nèi), 800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖所示A點(diǎn)處v___(填“>”、“<”或“=”,下同)v,A點(diǎn)處v___B點(diǎn)處v。

②如圖所示的曲線,其中表示NO2的變化的曲線是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v________。

(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,

則,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題。

(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:-OH________ 、 碳碳雙鍵__________、

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________;

(3)對下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名:

__________;CH2=CHCH2CH3_______________;

(4)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的有______種;

(5)形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的酸性會____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是______(填化學(xué)名稱),負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。

(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素Y和W同族。鹽ZWX與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含ZWX的溶液。根據(jù)以上信息,試判斷下列問題:

(1)寫出這四種元素的元素符號:X_____、Y_____、Z____、W____,并將這四種元素的原子按照半徑由大到小的順序排列______(用具體的元素符號作答)

(2)Y的氫化物穩(wěn)定性_________W的氫化物穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”),Y的氫化物水溶液酸性_________W的氫化物水溶液的酸性(填“大于”或“小于”)。

(3)寫出Z2X2的電子式_____,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有_________。0.1 mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為, ,下列有關(guān)說法正確的是

A1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng),最多消耗2 molBr2

B1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

Cl mol該物質(zhì)晟多能與3 mol H2加成

D該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( 。

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:

已知:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是(

A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物

B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ,可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ,可能含有CO32-

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