制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無
向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，還原性：Fe＞Cu，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后與氯化鐵反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯(cuò)誤；
C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉反應(yīng)后還有剩余，而此時(shí)銅不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則燒杯中鐵、銅都有，故C正確；
D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象是：
①_______________________________     ；
②_______________________________     ；
③_______________________________     ；
④_______________________________     。
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：______________            ；
（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：         ；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_________________________________________                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過量．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為______g，此時(shí)溶液中Fe2+濃度為______mol?L-1（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)Fe3+的和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（　　）
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好選用（　�。�
A．氯水B．NaOH溶液C．銅粉D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號(hào)）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為______（填序號(hào)，寫一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂是一種活潑性較強(qiáng)的金屬，它不僅能在氧氣、氮?dú)庵腥紵�，還可以在二氧化碳中燃燒．請(qǐng)你寫出這三個(gè)化學(xué)方程式，______；______；______；
請(qǐng)指出在這三個(gè)燃燒反應(yīng)中的氧化劑分別是______、______、______；與二氧化碳的反應(yīng)類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，并試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)，我國有豐富的鈦礦資源。
（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
請(qǐng)回答下列問題：
①試推測(cè)，在金屬系列中，鈦屬于      （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。
②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應(yīng)制得的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
表l 有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物
Ti(OH)4
Ti(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
pH
0.5
3.0
1.5
7.6
某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

圖1 工藝流程圖
黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應(yīng)①主要的化學(xué)方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：        。
（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應(yīng)方程式        。

（4）我國科學(xué)最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應(yīng)式為     。

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