Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖Ⅰ，a、b曲線溫度相等，則先達(dá)到平衡的b曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)p2更大，曲線b的C物質(zhì)的含量比壓強(qiáng)小的P1大，所以反應(yīng)后氣體系數(shù)更小，即1+1>x，x只能等于1。b、c曲線壓強(qiáng)相等，則先達(dá)到平衡的b曲線對(duì)應(yīng)的溫度T1更高，曲線b的C物質(zhì)含量比溫度低的T2的小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

對(duì)于圖Ⅱ，等溫時(shí)p3的y值更大。如果P3＜P4，壓強(qiáng)由P3變化到P4，壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A2的轉(zhuǎn)化率增大，因此，當(dāng)y表示A2的轉(zhuǎn)化率時(shí)，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)為P4的曲線應(yīng)當(dāng)位于壓強(qiáng)為P3的曲線上方，所以A錯(cuò)誤；而溫度升高時(shí)，上述放熱反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的濃度增大，因此，當(dāng)y表示A2濃度時(shí)，曲線的走向應(yīng)當(dāng)是逐漸增大，所以B錯(cuò)誤。C、由于容器體積一定、混合氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，當(dāng)y表示混合氣體密度時(shí)，每條圖線均為平行與橫坐標(biāo)的直線，因此C錯(cuò)誤。D、P3>P4，壓強(qiáng)由P3變化到P4，壓強(qiáng)減小時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)物C不斷消耗，當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)更小的P4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物C體積分?jǐn)?shù)更小，曲線位于下方，圖Ⅱ符合；而溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)物C不斷消耗，y表示C的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，曲線走向逐漸向下，圖Ⅱ也符合，所以D正確。正確答案D。