綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是   （填編號）。
（2）寫出反應②的離子方程式   。
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和   。
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加適量鹽酸；⑤    。（請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是        。
（1）⑤ （2分） 
（2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）
（3）NH4+（2分）
（4）過濾 （2分） 、蒸發(fā)結晶（其它答案合理也給分）（2分）   
（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）

試題分析：（1）反應①②屬于復分解反應，③屬于化合反應，④屬于分解反應，⑤為氧化還原反應；（2）酸堿中和反應，Mg (OH)2不溶于水寫成化學式，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（3）該反應為氨水、二氧化碳、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，X溶液中的主要陽離子是NH4+和Na+；（4）加入鹽酸前生成的沉淀能溶解于鹽酸，故應過濾除去沉淀后再加鹽酸，然后通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體；（5）檢驗樣品中是否含有氯離子，用硝酸酸化的硝酸銀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC03，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是：                                                                                     。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質�！俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10－10（298K）

計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：
化學式
碳酸
醋酸
電離常數(shù)
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
K＝1.75×10－5
 
下列說法正確的是               。
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去下列物質所含的雜質（括號內的物質），有關除雜試劑和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液
C．溴水（溴化鈉）：除雜過程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____    ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______________。（均填寫物質的化學式）
（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：_______                    ________。
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質的化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，該探究小組設計了如下實驗方案：

下列關于此方案的說法，錯誤的是
A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe（OH）3
B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾
C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉
D．如果濾渣2中含1molAl（OH）3，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗操作，裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是




A．從NaCl溶液提取NaCl固體
B．實驗室中制取少量蒸餾水
C．聞氯氣的氣味
D．分離油和水混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是             。
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。
②在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過量鹽酸
產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~ 6，過濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是           。
（2）II中生成B反應的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學式是                   。

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