由鋅和銅構(gòu)成的合金共 36g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Cu、Zn合金中只有Zn與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu不反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Zn），再根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Cu的質(zhì)量，再計(jì)算Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：Cu、Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣4.48L，其物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
Cu、Zn合金中只有Zn與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu不反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Zn）=
0.2mol×2
2
=0.2mol，故m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13g，則m（Cu）=36g-13g=23g，
故Cu、Zn合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
23g
36g
×100%=63.89%，
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.89%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNa2Cr2O2中含有Na的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
 
． 
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是
 
 （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用含a、b、c的式子表示計(jì)算結(jié)果）．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請(qǐng)選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上．
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
②分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物
 
；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
；
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，其合成路線如下圖所示．其中A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，核磁共振氫譜有四個(gè)峰且峰面積之比為6：2：1：1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量在100～130之間，B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
已知：

請(qǐng)回答下面的問題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
按系統(tǒng)命名法命名的名稱是
 
．
（2）化合物B的分子式為
 
，B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出C與E生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b．含有“”基團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同．計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O比Na2O2穩(wěn)定
B、均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C、Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
D、陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A、若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B、若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C、若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A時(shí)，v（逆）＞v（正）

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