Question

下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中不正確的是（　�。�

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl₄不能從中萃取出碘

B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

C．提取海帶中碘元素，為保證I^-完全氧化為I₂，加入的氧化劑（H₂O₂或新制氯水）均應(yīng)過量

D．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

Answer 1

分析：A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
B．從原電池反應(yīng)的角度分析，原電池反應(yīng)速率大于一般化學(xué)反應(yīng)速率；
C．H₂O₂或新制氯水可把碘單質(zhì)氧化成碘酸根離子；
D．蒸發(fā)結(jié)晶的操作過程中，必須在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑．

解答：解：A．因為碘和淀粉形成絡(luò)合物，不存在單獨的碘分子，故不能被萃取，故A正確；
B．鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，故B正確；
C．過量的H₂O₂或新制氯水可把碘單質(zhì)氧化成碘酸根離子，故C錯誤；
D．蒸發(fā)結(jié)晶的操作過程中，必須在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑，故D正確．
故選C．

點評：本題考題原電池原理，蒸發(fā)和萃取操作，注意鋅與鐵在酸溶液中能構(gòu)成原電池．