體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常在手上搓一種白色粉末，這些白色粉末含有碳酸鎂、氧化鎂等物質(zhì)，其中氧化鎂屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；
氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：氧化鎂的化學(xué)式是MgO，是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故是氧化物，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念，通過定義的辨析來進(jìn)行物質(zhì)的分類，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A、CH2O
B、C2H6O
C、C3H7Cl
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一“鏈環(huán)”圖案，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．下列分類依據(jù)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)
B、兩種物質(zhì)都是氧化物
C、兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
D、兩種物質(zhì)都是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）若 A為濃 H2SO4溶液，B為濃HCl，C盛有C6H5ONa飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3（碘酸為強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋開E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若 A為濃 H2SO4溶液，B為Na2SO3，C盛有FeCl3飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C8H8O2）為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請(qǐng)回答：
（1）A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，F(xiàn)
 
．
（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
 
．反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．（請(qǐng)注明示蹤18O原子）
（3）A的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：稀堿液中鹵苯（鹵素直接與苯環(huán)相連）難水解．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2．在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）B→A的反應(yīng)類型是
 
；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）C分子中最多有
 
個(gè)碳原子共面，其含氧官能團(tuán)的名稱
 
；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：E→I
 
；
（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2．則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

條件：①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N?M
B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、反應(yīng)開始時(shí)只投入了N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A、往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B、洗凈的容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號(hào)
 
，g的名稱是
 
；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．
②表中X可能為上表13種元素中的
 
（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
 
．
③Y是周期表中
 
族的元素．
④以上13種元素中，
 
（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．電負(fù)性最大的是
 
（填寫字母）

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