Question

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-五種，現(xiàn)將它們分別配成0．lmol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
ANaOH、BAlCl₃、DNH₄HCO₃、FAgNO₃．
（2）C溶液是H₂SO₄，判斷依據(jù)是0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，故E只能為二元強(qiáng)酸硫酸
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、H⁺均與OH^-反應(yīng)，A溶液呈堿性，可知A為NaOH，由E溶液的pH為1，則E為HCl或HNO₃，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，C為H₂SO₄；由向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，則B為AlCl₃，F(xiàn)為AgNO₃，可知E只能為HNO₃；由向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可知D為NH₄HCO₃；E為硝酸、F為硝酸銀，二者不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、H⁺均與OH^-反應(yīng)，A溶液呈堿性，可知A為NaOH，由E溶液的pH為1，則E為HCl或HNO₃，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，C為H₂SO₄；由向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，則B為AlCl₃，F(xiàn)為AgNO₃，可知E只能為HNO₃；由向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可知D為NH₄HCO₃；E為硝酸、F為硝酸銀，二者不反應(yīng)，
（1）由上述分析可知，A為NaOH，B為AlCl₃，D為NH₄HCO₃，F(xiàn)為AgNO₃，故答案為：NaOH；AlCl₃；NH₄HCO₃；AgNO₃；
（2）C溶液為H₂SO₄，依據(jù)為0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，故E只能為二元強(qiáng)酸硫酸，
故答案為：H₂SO₄；0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，故E只能為二元強(qiáng)酸硫酸；
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意酸的pH及鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．