Question

要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可加入   ，反應(yīng)的離子方程式為    ^﹣；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入鐵粉，離子方程式為    ⁺；要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入   ，離子方程式為   ．

　

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．

分析：除雜不能引入新的雜質(zhì)，則除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，選擇鐵粉；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，選擇氯氣或氯水等；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過量鐵粉．

解答：  解：除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，選擇氯氣或氯水等，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣；

除雜不能引入新的雜質(zhì)，則除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，選擇鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；

除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過量鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，

故答案為：氯氣或氯水；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣；鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

點(diǎn)評：本題考查除雜試劑的選擇和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．