Question

【題目】某同學在復(fù)習元素化合物的性質(zhì)時，做了如下學習筆記，請你一起完成。

（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學方程式是___________。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。

由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；

③反應(yīng)⑥的化學方程式為_____________________；

④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）。

Answer 1

【答案】 黃綠色 氧化性 2Fe + 3Cl22FeCl3 蒼白色 正確 在這兩個反應(yīng)中，氯氣均為氧化劑，且能將變價金屬Fe 氧化至最高價（+3價） D Cu 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO ④

【解析】（1）氯氣的顏色為黃綠色；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，最外層有7個電子，易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣具有很強的氧化性；正確答案：黃綠色；氧化性。

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙為氯化鐵固體小顆粒，該反應(yīng)的化學方程式是2Fe + 3Cl22FeCl3 ；正確答案：2Fe + 3Cl22FeCl3。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實驗I、II可知，上述推測均正確，原因是在這兩個反應(yīng)中，氯氣均為氧化劑，且能將變價金屬Fe 氧化至最高價（+3價）；正確答案：正確；在這兩個反應(yīng)中，氯氣均為氧化劑，且能將變價金屬Fe 氧化至最高價（+3價）。

（2）A是一種紅色金屬，A為銅，銅能夠與濃硫酸、硝酸反應(yīng)，所以可推測出B和C可能是濃硫酸、硝酸中的一種，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，然后硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，符合F為不溶于酸的白色沉淀的條件。

①綜上所述，A和B 分別為Cu 或（銅）、濃H2SO4 或濃硫酸；正確答案：Cu 或（銅）、濃H2SO4 或濃硫酸。

②銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)；正確答案：加熱。

③二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學方程式為3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；正確答案：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO。

④元素化合價有變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此上述反應(yīng)中，只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，正確答案：④。