11．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
B．
C．
D．

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，結合物質的結構判斷．

解答 解：A、甲基上氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，故A錯誤；
B、醇催化氧化生成醛，屬于氧化反應，故B錯誤；
C、碳氮三鍵與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成胺，故C正確；
D、鹵代烴發(fā)生消去反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式為．
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（3）25℃時，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c（OH-）之比為1：106．
（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O．I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=2.24．

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2．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（　�。�
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生活中的一些問題常涉及化學知識．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．人造黃油里的反式脂肪酸對健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時產(chǎn)生的
D．新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病

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6．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A．
石油的蒸餾		B．
實驗室用乙醇制乙烯
C．
實驗室制取乙酸乙酯		D．
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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16．苯環(huán)上連有-C4H9和-C3H7兩個取代基，若不考慮立體異構，這類物質的結構共有（　�。�
A．6種B．18種C．24種D．48種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物數(shù)量龐大，下列有關它們的說法中正確的是（　�。�
A．可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別開
B．乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應均可得到CH3CH2Cl，但二者反應類型不同
C．分子中有三個甲基且分子式C6H14的烴最多有三種
D．苯能發(fā)生加成反應、取代反應但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，其中A是單質，它們之間有如圖的轉化關系．
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩(wěn)定性比甲烷的熱穩(wěn)定性大（填“大”或“小”）；反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D物質具有兩性，反應②、③、⑤均需要強堿溶液，反應④需要通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．反應④的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若A是當今應用最廣泛的金屬，反應④用到A，反應②，⑤均用到同一種非金屬單質，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．Na2FeO4生產(chǎn)方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極發(fā)生的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng，據(jù)此計算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是（　　）
A．a是吸氧腐蝕，b是化學腐蝕
B．a的負極反應時Fe-3e-═Fe3+
C．a、b兩處鐵釘用導線聯(lián)通有電流通過
D．b前期發(fā)生析氫腐蝕，后期發(fā)生吸氧腐蝕

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