FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制取？


答案　都可以。2Fe＋3Cl22FeCl3

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

請回答下列問題：

(1)  ①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為                 

(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡化電子排布式為                 

(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強。請分別說明理由：                                                                        ；

(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化，則④的氫化物所在的折線是       （填m、n、x或y）。

（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r  g / cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是                    cm. (列出算式即可，不必化簡)

（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若元素⑥ 的原子半徑為r cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

 

                                  g / cm3。(列出算式即可，不必化簡)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失去水形成羰基。試回答下列問題：

(1)寫出CH3CH2CHCH2OHCH3在有銅和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)寫出丙炔與HBr 1∶2加成后的產(chǎn)物(氫原子加在含氫較多的碳上)完全水解后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)C5H12O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有________種，若不能發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為

______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（     ）

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層，②鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，

③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層，

④鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

A．只有②④     B．只有④    C．只有②③④    D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：

請回答下列問題：

(1)合成氨中原料氣體N2來源于空氣，可采用將空氣________和________兩種方法，H2可采用上述反應(yīng)①，其化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)對于合成氨N2＋3H22NH3　ΔH＜0，其中N2與H2體積比高于1∶3的原因是_______________________________；及時分離NH3的方法是_________________________。

(3)制取NH4NO3時，NH3的用途有兩種，制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因________________________________________________________________________。

(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為__________________________________。

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       由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是                                          (　　)

A．1∶2∶1                                            B．2∶1∶1

C．1∶3∶1                                          D．1∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________________________________，

分離得到的固體主要成分是______________________________________________，

從固體中分離出銅需采用的方法是________________________________________。

(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為                                                                                         (　　)

A．1∶1∶1                                                   B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                   D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是[微軟用戶8] 

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．向Ca(ClO)2 溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

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