寫出下列物質(zhì)的電子式：①HCl：
 
；②NaCl：
 
；③NH3：
 
；④CaCl2：
 
；⑤Na2O2：
 
；⑥Cl2：
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：①HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故答案為：；
②NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
③NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，故答案為：；
④CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
⑤Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：；
⑥Cl2分子中存在1個氯氯共用電子對，氯氣分子的電子式為：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電子式的書寫知識，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（　�。�
A、5種B、4種
C、3 種D、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨為電極材料電解時，下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH不變
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯的硝化反應(yīng)中化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
 實(shí)驗(yàn)制得的初級產(chǎn)品為
 
色的油狀液體，有
 
氣味，比水
 
（重或輕）
 
（有或無）毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題．
（1）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 

（4）寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（5）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl2可以得到金屬鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（8）NH4HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中．
①和； ②和；
③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2；⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧氣（O2）與臭氧（O3）
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同系物的是
 
；
（3）互為同素異形體的是
 
；
（4）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大的原因是
 
．
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學(xué)過的平衡理論解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉．以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是
 
；屬于分子晶體的是
 
（填序號）．氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)1560℃．它可能屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填編號）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2       ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2     ⑥2V正（N2）=V逆（NH3）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）把0.04mol X氣體和0.06mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1．試計(jì)算：
①前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；
②化學(xué)方程式中n的值是
 
．

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