Question

【題目】Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率υ＝_______。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）下列措施能使該反應的速率增大是_______。

a．及時分離出NO2氣體　　b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】b 0.003mol/(L·s) bc bcd

【解析】

(1)根據(jù)表格知，隨著反應的進行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)NO和NO2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計算平衡時NO2的物質(zhì)的量，從而確定曲線；根據(jù)υ=計算NO的反應速率；

(2)當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(3)根據(jù)外界條件對反應速率的影響進行分析解答。

(1)根據(jù)表格知，隨著反應的進行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n(NO)＝(0.0200.007)mol＝0.013mol，根據(jù)NO2和NO的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應的n(NO)，所以為0.013mol，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，則表示NO2的變化的曲線是b；0～2s時，υ (NO)＝＝0.003mol/(L·s)；

(2)a．當υ(NO2)＝2υ(O2)時，沒有指明反應速率的方向，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強保持不變，即容器內(nèi)壓強保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b選；

c．υ逆(NO)：υ正(O2)＝2：1時，該反應達到平衡狀態(tài)，故c選；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，故d不選；

故選bc；

(3)a．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故a錯誤；

b．適當升高溫度，反應速率增大，故b正確；

c．增大O2的濃度，反應速率增大，故c正確；

d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，故d正確；

故選bcd。