【題目】化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物,可通過以下方法合成:

F中所含官能團(tuán)名稱為_____________。

A→B的反應(yīng)類型是_____________

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

⑷寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_____________

G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸請(qǐng)寫出以、(C6H5)3P為原料制備化合物的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】 碳碳雙鍵、酯基 取代反應(yīng)

【解析】F,其中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基,故答案為:碳碳雙鍵、酯基;

⑵根據(jù)流程圖,A中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被CH3CO-取代生成B,故答案為:取代反應(yīng)

⑶根據(jù)流程圖中B和D的結(jié)構(gòu)可知,B中羰基被還原生成,中羥基被溴原子取代生成D,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

⑷①G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明屬于甲酸酯,且C中含有醛基,其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明生成的產(chǎn)物中含有酚羥基,滿足條件的的同分異構(gòu)體,故答案為:;

、(C6H5)3P為原料制備化合物,根據(jù)流程圖中的信息,要合成,需要合成,因此可以由與溴化氫加成,生成水解后再氧化即可生成,(C6H5)3P/span>反應(yīng)可以生成,因此合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:

下列說法正確的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球表面十公里的地中,含鈦元素達(dá)千分之六,比銅多61倍,金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品TiCl4為原料,經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請(qǐng)回答下列問題:

TiO2離子晶體,己知晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為6,陰離子的配位數(shù)為3,則陽(yáng)離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同,其堆積模型為_________(填寫堆積模型名稱),晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________

⑶室溫下TiCl4為無色液體,沸點(diǎn)136.4℃,由此可知其晶體類型__________,構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如下圖所示,已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm,(NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個(gè)。

(5)科學(xué)家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。且知種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

子晶體

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到的順序?yàn)?/span>_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料。其制備過程如下:

步驟I:取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+(使其濃度<10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。(Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

⑵當(dāng)x:y:z=1:1:1時(shí),寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式:___________。

⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________

⑷為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式__________(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

其某一種同位素,被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族, 且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W

單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族;T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號(hào)表示);R、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(或堿)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為_________,化合物P2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,會(huì)和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息,判斷下列化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型(填“離子晶體”……等)。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質(zhì)

硬度可以和金剛石相媲美,熔點(diǎn)>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體,熔點(diǎn)為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式:______________

(6)XQ形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol某氣態(tài)烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9: 1,寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)可逆反應(yīng):N2O42NO2,在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時(shí)把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol;反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算: (本小題要求寫出解過程)

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率;

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比;

③達(dá)到平衡時(shí),體系中NO2的物質(zhì)的量濃度;

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法不能減少大氣污染的是

A. 大力發(fā)展清潔能源,煙氣脫硫

B. 大力發(fā)展私家車,減少公共交通

C. 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源

D. 多使用電動(dòng)車和自行車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

酸雨

O3

B

溫室效應(yīng)

CO2

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學(xué)煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案