下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物只有一種的是（　�。�
A、
B、
C、CH3Cl
D、
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；分子中含有鹵素原子、酯基等官能團(tuán)的有機(jī)物能夠發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．與-Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴只有一種，故B正確；
C．CH3Cl只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的特點，題目難度不大，注意掌握消去反應(yīng)、水解反應(yīng)的概念及判斷方法，明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共價鍵的物質(zhì)是
 
；只含有離子鍵的物質(zhì)是
 
；既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是
 
；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1molMnO2與100ml 10mol/L的濃鹽酸共熱制取氯氣，完全反應(yīng)后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？假設(shè)產(chǎn)生的氯氣完全逸出且不考慮HCl的揮發(fā)，則在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液將產(chǎn)生白色沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．發(fā)生的反應(yīng)為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（1）KMnO4溶液應(yīng)盛在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
 
（填代號）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？
 
（填“是”或者“否”）．如何判斷滴定終點
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 

（5）該牛奶中鈣的含量為
 
mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是
 
（填代號）．
A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42-等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確 的是（　　）
A、檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
B、化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
C、理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100%
D、等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、SO3、Na2SO3、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將
 
，增大O2的濃度時，反應(yīng)速率將
 
，使用V2O5作催化劑時，反應(yīng)速率將
 
，降低溫度時，反應(yīng)速率將
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）
（4）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”） 
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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