【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、反應(yīng)Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1mol NH4+被氧氣完全氧化能生成1mol NO3-，反應(yīng)Ⅱ中1mol NH4+能氧化只能消耗0.6mol NO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算22.4 L N2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，則△H=(3a+b) kJ·mol－1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2 時(shí)刻v(逆)

C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．

（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________、_____________．

（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________．

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）

①O2與O3 ②C與C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互為同位素的是___；

（2）互為同素異形體的是___；

（3）互為同分異構(gòu)體的是___；

（4）屬于同一化合物的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的___(填字母)。

a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

（2）已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：___，A：___，B：___，C：___。

②寫出以下反應(yīng)的離子方程式：A→B___；X→C：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1

B.30gHCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過(guò)2mol電子

C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②0~2min時(shí)用X來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為______。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

A.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5 min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

（1）電源中Y極是____(填“正”或“負(fù)”)極，C中銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___

（2）通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，B中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___。溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則通電前c(CuSO4)＝______。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解5 min后,共產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___，此時(shí)溶液c(OH-)＝_____。

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