海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學(xué)變化).
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品.電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
;
(3)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)方程式)
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(4)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
2mol
2mol

②D裝置的作用是
吸收尾氣,防止污染大氣
吸收尾氣,防止污染大氣

③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應(yīng):溫度較高時氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是
將裝置C放在冰水中降溫
將裝置C放在冰水中降溫

④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
.為增強(qiáng)漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是
B
B

A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.
分析:(1)蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離;
(2)根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物書寫;
(3)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2;
(4)①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl2、Cl2、H2O,根據(jù)化合價的變化判斷;
②為防止氯氣污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收;
③根據(jù)題給信息,為制得更多的次氯酸鈣,應(yīng)在低溫下進(jìn)行;
④次氯酸的酸性比碳酸弱,在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸,生成的次氯酸濃度越大,漂白效果更好.
解答:解:(1)蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離,沸點屬于物理性質(zhì),故答案為:物理變化;
(2)工業(yè)電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;
(3)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,可生成具有漂白性的HClO,故答案為:Ca(ClO)2;
(4)①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl2、Cl2、H2O,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(Cl2)=1mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2mol;
②氯氣可與NaOH溶液反應(yīng),為防止氯氣污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收,故答案為:吸收尾氣,防止污染大氣;
③根據(jù)題給信息,為制得更多的次氯酸鈣,應(yīng)在低溫下進(jìn)行,可放在冰水中降溫,故答案為:將裝置C放在冰水中降溫;
④次氯酸的酸性比碳酸弱,在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸,反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,為生成更多的HClO,可加入醋酸,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3; B.
點評:本題考查較為綜合,設(shè)計元素化合物知識以及實驗設(shè)計等問題,題目難度中等,建議在學(xué)習(xí)中牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是______(填物理變化、化學(xué)變化).
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品.電解飽和食鹽水的離子方程式為______;
(3)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)方程式)______.
(4)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為______,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______.
②D裝置的作用是______.
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應(yīng):溫度較高時氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______.
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):______.為增強(qiáng)漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______.
A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是______(填物理變化、化學(xué)變化).
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品.電解飽和食鹽水的離子方程式為______;
(3)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)方程式)______.
(4)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為______,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______.
②D裝置的作用是______.
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應(yīng):溫度較高時氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______.
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):______.為增強(qiáng)漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______.
A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是______(填物理變化、化學(xué)變化).
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品.電解飽和食鹽水的離子方程式為______ 2OH-+Cl2↑+H2

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