下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　�。�

　-A．-一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的

　-B．-不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同

　-C．-一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的

　-D．-氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L


考點(diǎn)：-氣體摩爾體積．

分析：-A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；

B、氣體體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體分子數(shù)有關(guān)；

C、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一定，氣體的體積有氣體的分子數(shù)決定；

D、氣體摩爾體積的可能數(shù)值有無(wú)數(shù)個(gè)．

解答：-解：A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故A錯(cuò)誤；

B、氣體體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體分子數(shù)有關(guān)，當(dāng)氣體所處的狀態(tài)不相同時(shí)，不同氣體的氣體也可能具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量×氣體摩爾體積，在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故C正確；

D、氣體摩爾體積是指在某個(gè)狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的可能數(shù)值有無(wú)數(shù)個(gè)，只由在標(biāo)況下，氣體摩爾體積才為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：-本題考查了氣體摩爾體積概念分析，要理解影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積的概念，知道在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）

    A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    B． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

    C． C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

    D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．

完成下列填空：

某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同時(shí)被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾并洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、   、搖勻．

（2）加入鋅粉的目的是  ．

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量  ．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結(jié)晶水的測(cè)定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．

（5）請(qǐng)糾正上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求完成下列問(wèn)題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　；將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式　

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為　．

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P（s，紅磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1

則白磷比紅磷　（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4）已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2AB3（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，　a　（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

　-A．-相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大

　-B．-通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol

　-C．-非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol

　-D．-在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器最合理的是（　�。�

①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸　

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸

⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．

　-A．-①②④-B．-③⑥-C．-③④⑥-D．-③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）147gH2SO4中含　　mol原子，與　　g CO2所含有的氧原子數(shù)相同．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為　　．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg•cm﹣3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：　或　mol/L

（4）將Wg膽礬（CuSO4　•5H2O　）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1g H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

　

A．

（）mol﹣1

B．

9a

C．

2a mol﹣1

D．

9a mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

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