已知反應(yīng)，則R元素原子的最外層電子數(shù)為（    ）

 A．5個                  B．6個                    C．7個                   D．8個

   

解析：由R-可知R最高正價是+7，為鹵族元素，故R元素原子的最外層電子數(shù)為7個，選C。

    答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

某有機物R由C、H、O三種元素組成，已知1mol該有機物含有碳原nmol，恰好完全燃燒時耗氧氣1.5nmol，請回答有關(guān)問題：

(1)該有機物R的化學式是________(用n表示化學式內(nèi)的碳原子)．

(2)12gR與足量金屬鈉反應(yīng)可收集到2.24L(標準狀況)，R的分子式是________．

(3)若R經(jīng)催化氧化生成的有機產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則R的結(jié)構(gòu)簡式是___________．

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為           ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是           。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為____                 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

A

 

 

 

 

 

 

W

T

M

 

 

B

D

 

Z

J

L

U

V

R

X

E

 

 

 

 

 

Y

 

 

G

 

 

 

 

 

Q

 

（1）化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是           ，

屬于過渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                    。

（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　     ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序　     ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　      ＞　    　，

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                             。

（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標準狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，則原硝酸溶液的濃度為             。

 

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