H3PO2也可用電滲析法制備!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有____________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
答案 ①2H2O-4e-===O2↑+4H+
②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2
③PO H2PO或H3PO2被氧化
解析、訇(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),在反應(yīng)中OH-失去電子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+。
②H2O放電產(chǎn)生H+,H+進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者發(fā)生反應(yīng):H++H2PO??H3PO2。
③如果撤去陽(yáng)膜,H2PO或H3PO2可能被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中存在一處錯(cuò)誤,請(qǐng)改正這處錯(cuò)誤:________________________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為_(kāi)_______________。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為_(kāi)_______(填字母)。
a.A、B之間 b.B、C之間
c.C、D之間 d.D之后
(4)取下集氣瓶B,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),伸入集氣瓶B中,可以觀察到的現(xiàn)象是______________________,能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是________(填字母)。
a.氯水 b.蒸餾水和鐵粉
c.氫氧化鈉溶液 d.KSCN溶液
(5)另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷,并給出了改進(jìn)措施,該改進(jìn)措施是________________________________________________________________________
__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液,一段時(shí)間后,析出w g Na2SO4·10 H2O晶體,陰極上放出a g氣體,則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在如圖所示的裝置中,若通直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問(wèn)題。
(1)電源中X電極為直流電源的________極。
(2)pH變化:A:________,B:________,C:________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時(shí),B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_(kāi)_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則( )
A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是( )
A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍
B.上圖裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
C.金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-===Mn+而被損耗
D.用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)接鐵板,鐵板易被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
截至到2013年12月末,中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66 GW,光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16 GW,圖為利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。
下列敘述中正確的是( )
A.N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B.制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A極
C.X2為氫氣
D.工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)
試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在量熱計(jì)(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液混合,溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K-1,溶液密度均為1 g·mL-1,生成溶液的比熱容c=4.184 J·g-1·K-1(已知CH3COOH電離要吸熱)。
(1)CH3COOH的中和熱ΔH=_____________________________________________。
(2)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ·mol-1,你認(rèn)為造成(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是_______________________________________________。
(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比,__________的較大,其原因是________________________________________________________________________。
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