Question

向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．

（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是  ；如果是多種成分，可能是  ．

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol•L^﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ．

②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是  （溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：  鈉的重要化合物；離子方程式的書寫；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  （1）CO₂與NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性；

（2）加入鹽酸200mL時(shí)開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，以此解答．

解答：  解：（1）CO₂與NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，如果是多種成分，若1＜＜2，溶質(zhì)是NaHCO₃、Na₂CO₃．若＞2，溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaOH，

故答案為：Na₂CO₃或NaHCO₃；NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃；

（2）①加入鹽酸200mL時(shí)開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O﹣A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為OH^﹣+H⁺═H₂O、CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，

故答案為：OH^﹣+H⁺═H₂O、CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣；

②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鹽酸的物質(zhì)的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質(zhì)的量濃度是=1.2mol/L，

故答案為：1.2 mol•L^﹣1．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)可能的情況進(jìn)行判斷和計(jì)算，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分．