19．下列物質(zhì)能通過兩種單質(zhì)化合而成的是（　�。�
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

分析 A、氮氣與氧氣反應生成NO；
B、氯氣氧化性較強，與金屬反應，金屬變?yōu)樽罡邇r；
C、鐵與氯氣反應生成三氯化鐵；
D、硫與氧氣反應生成二氧化硫．

解答 解：A．氮氣與氧氣反應生成NO，故A錯誤；
B．氯氣與Cu反應生成氯化銅，故B正確；
C．氯氣與鐵反應生成三氯化鐵，故C錯誤；
D．硫與氧氣反應生成二氧化硫，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化物較低價態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為0.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2 在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H+═2Cr3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+ Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
④為測定 NiSO4•xH2O 晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-111.8×l0-5
下列選項錯誤的是（　�。�
A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．中和等體積、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標有數(shù)字①的儀器名稱試管
（2）實驗室用過氧化氫制備氧氣時，通常選擇的裝置是C（或B），反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點是（寫一點即可）可控制鹽酸的用量（節(jié)省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)可通過化合反應一步得到的是（　�。�
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能源短缺是全球面臨的問題，用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1413.4436.0351.0745.0462.8
則該反應的焓變△H為（　　）
A．-46.2 kJ•mol-1B．+46.2 kJ•mol-1C．-181.6 kJ•mol-1D．+181.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（　�。�
A．相等B．前者多C．后者多D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅能導電，所以銅是電解質(zhì)
B．固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫水溶液是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶于水能導電，所以，三氧化硫是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案